$$F=k\frac{q_1q_2}{r^2}$$
donde \(F\) es la fuerza, \(k\) es la constante de Coulomb \((8.98\times10^9\text{ N}\cdot\text{m}^2/\text{C}^2)\ ), \(q_1\) y \(q_2\) son las magnitudes de las cargas, y \(r\) es la distancia entre las cargas.
Tanto el sodio como el potasio forman el ion +1, por lo que \(q_1\) es el mismo para ambos. El ion cloruro lleva carga -1, por lo que \(q_2\) también es el mismo. La diferencia se debe únicamente a la distancia \(r\). Los radios iónicos de \(Na^+\) y \(K^+\) son \(0.97 \AA\) y \(1.33\AA\), respectivamente. Dado que el radio del ion \(K^+\) es mayor, la distancia entre \(K^+\) y \(Cl^-\) es mayor que la distancia entre \(Na^+\) y \(Cl ^-\).
Según la ley de Coulomb, la fuerza entre dos cargas es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellas. Por lo tanto, se espera una fuerza de atracción más fuerte entre los iones \(Na^+\) y \(Cl^-\).
Por lo tanto, debería ser más difícil separar un ion sodio del ion cloruro que un ion potasio del ion cloruro.
