La entalpía de enlace es la energía necesaria para romper un enlace entre dos átomos. La entalpía de enlace de un enlace Br-Br es 193 kJ/mol, mientras que la entalpía de enlace de un enlace Cl-Cl es 243 kJ/mol. Esto significa que se necesita menos energía para romper un enlace Br-Br que un enlace Cl-Cl.

Hay algunas razones por las que el bromo tiene una entalpía de enlace más baja que el cloro.

* Radio atómico: Los átomos de bromo son más grandes que los átomos de cloro. Esto significa que los electrones de un enlace Br-Br están más dispersos que los electrones de un enlace Cl-Cl. Esto debilita el vínculo Br-Br.

* Electronegatividad: El bromo es menos electronegativo que el cloro. Esto significa que los átomos de bromo no atraen electrones con tanta fuerza como los átomos de cloro. Esto también debilita el vínculo Br-Br.

* Número de electrones de valencia: El bromo tiene más electrones de valencia que el cloro. Esto significa que hay más electrones que pueden participar en el enlace Br-Br. Esto fortalece el vínculo Br-Br.

La combinación de estos factores da como resultado que el bromo tenga una energía de entalpía de enlace más baja que el cloro.