1. Cloro-35:este isótopo tiene 17 protones y 18 neutrones, lo que le da un número másico de 35. Es el isótopo más común del cloro y constituye aproximadamente el 75,77 % del cloro natural.
2. Cloro-37:este isótopo también tiene 17 protones, pero tiene 20 neutrones, lo que da como resultado un número de masa de 37. Es el isótopo menos abundante del cloro y representa aproximadamente el 24,23% del cloro natural.
En términos de su estructura atómica, la diferencia entre el cloro-35 y el cloro-37 se limita al recuento de neutrones. Ambos isótopos tienen la misma cantidad de protones y electrones, lo que da como resultado propiedades químicas idénticas. Su comportamiento y reactividad en reacciones químicas siguen siendo los mismos independientemente del isótopo.
La variación en el número de neutrones afecta ciertas propiedades físicas de los isótopos. El cloro-37 tiene una masa atómica ligeramente mayor en comparación con el cloro-35 debido a sus neutrones adicionales. Esta diferencia se puede observar en mediciones precisas de masas atómicas y puede ser útil para ciertas técnicas analíticas, como la espectrometría de masas, que puede distinguir entre isótopos en función de sus relaciones masa-carga.
A pesar de estas sutiles diferencias físicas, el cloro-35 y el cloro-37 son químicamente indistinguibles y se comportan de manera idéntica en la mayoría de las aplicaciones prácticas. Participan en las mismas reacciones químicas y exhiben las mismas propiedades químicas características del elemento cloro.
