1. Calcule la cantidad de NaOH necesaria.

$$Molaridad =\frac{Moles\ de\ NaOH}{Litros\ de\ Solución}$$

Reorganizando la fórmula para resolver moles de NaOH:

$$Moles \ de \ NaOH \ =Molaridad \veces Litros\ de\ Solución$$

$$Moles \ de \NaOH =0.02 \ M \times 1 \ L=0.002 \ mol\ NaOH$$

2. Pesa la cantidad necesaria de NaOH.

El peso molecular del NaOH es de aproximadamente 40 g/mol. Para obtener 0,002 moles de NaOH en gramos:

$$Masa \ de \ NaOH \ =Moles\ de\ NaOH \veces Peso molecular\ $$

$$Masa \ de \ NaOH \ =0.002 \ mol \times 40 \ g/mol =0.08 \ g$$

3. Disolver el NaOH en una pequeña cantidad de agua.

Agregue con cuidado 0,08 g de NaOH a aproximadamente 100 ml de agua destilada en un vaso de precipitados. Revuelva hasta que el NaOH se disuelva por completo.

4. Transfiera la solución a un matraz aforado de 1 litro

Utilice una probeta graduada para transferir la solución de NaOH a un matraz volumétrico de 1 litro. Enjuague el vaso con una pequeña cantidad de agua destilada y agréguelo al matraz.

5. Llene el matraz hasta la marca de 1 litro con agua destilada.

Agregue agua destilada al matraz hasta que el nivel alcance la marca de 1 litro. Agite el matraz suavemente para mezclar la solución.

6. Mezcle bien la solución.

Tape el matraz volumétrico e inviértalo varias veces para asegurarse de que la solución esté bien mezclada.

Ahora tienes 1 litro de solución de NaOH 0,02 M. Guarde la solución en una botella limpia y etiquetada a temperatura ambiente.

Recuerde usar equipo de seguridad adecuado, incluidos guantes y protección para los ojos, al manipular NaOH. El NaOH es una sustancia corrosiva y puede provocar quemaduras y lesiones graves si no se manipula con cuidado.