Por ejemplo, cuando se agrega hidróxido de sodio (NaOH), que es una base fuerte, al ácido clorhídrico (HCl), que es un ácido fuerte, se produce la siguiente reacción:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
El hidróxido de sodio dona iones hidróxido al ácido clorhídrico, que reacciona con los iones de hidrógeno del ácido clorhídrico para formar agua. La solución resultante es neutra, lo que significa que tiene la misma concentración de iones de hidrógeno e iones de hidróxido.
Otra forma de neutralizar un ácido es utilizar un indicador ácido-base. Un indicador ácido-base es una sustancia que cambia de color según el pH de la solución. El pH de una solución es una medida de su acidez o basicidad. Un pH de 7 es neutro, un pH inferior a 7 es ácido y un pH superior a 7 es básico.
Cuando se agrega un indicador ácido-base a una solución ácida, ésta adquirirá un color diferente. El cambio de color dependerá del indicador específico utilizado. Por ejemplo, la fenolftaleína es un indicador ácido-base que se vuelve rosa cuando el pH de la solución es superior a 8,2. Si se agrega fenolftaleína a una solución ácida, permanecerá incolora.
Los indicadores ácido-base se pueden utilizar para determinar el punto final de una reacción de neutralización. El punto final de una reacción de neutralización es el punto en el que el ácido y la base se agregan en cantidades estequiométricas, lo que significa que todo el ácido ha sido neutralizado por la base. En el punto final, el pH de la solución será 7, que es neutro.
Para utilizar un indicador ácido-base para determinar el punto final de una reacción de neutralización, el indicador se agrega a la solución ácida antes de agregar la base. Luego se agrega la base lentamente hasta que cambia el color del indicador. Esto indica que se ha alcanzado el punto final de la reacción.
