Para calcular la cantidad de moles de nitrógeno (N2) necesarios para producir 55,5 gramos de amoníaco (NH3), necesitamos usar la ecuación química balanceada y las masas molares de los reactivos y productos.

La ecuación química balanceada es:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Primero, necesitamos convertir la masa de amoníaco a moles usando su masa molar. La masa molar de NH3 es 14,01 gramos/mol (14 gramos de nitrógeno y 3 gramos de hidrógeno).

Moles de NH3 =Masa de NH3 / Masa molar de NH3

Moles de NH3 =55,5 gramos / 17,04 gramos/mol

Moles de NH3 =3,26 moles

Según la ecuación química balanceada, se requiere 1 mol de N2 para producir 2 moles de NH3. Entonces, podemos calcular la cantidad de moles de N2 necesarios:

Moles de N2 =Moles de NH3 / 2

Moles de N2 =3,26 moles/2

Moles de N2 =1,63 moles

Ahora podemos convertir moles de N2 a gramos usando su masa molar. La masa molar de N2 es 28,02 gramos/mol (2 x 14 gramos de nitrógeno).

Masa de N2 =Moles de N2 * Masa molar de N2

Masa de N2 =1,63 moles * 28,02 gramos/mol

Masa de N2 =45,68 gramos

Por lo tanto, se requieren 45,68 gramos de nitrógeno (N2) para producir 55,5 gramos de amoníaco (NH3).