Si necesita multiplicar la reacción por 2 para ser un intermedio en un problema de la ley de Hess, ¿cuál sería el valor final de la entalpía de uso de esta reacción?
Para multiplicar una reacción por un factor en un problema de la ley de Hess, debes multiplicar todos los coeficientes de la reacción por ese factor, incluidos los coeficientes del cambio de entalpía.
Digamos que tenemos la siguiente reacción:
$$A + B → C + D \ \ \ \ \ \ \ ΔH =-100 kJ$$
Si queremos multiplicar esta reacción por 2, obtendríamos:
$$2A + 2B → 2C + 2D \ \ \ \ \ \ ΔH =-200 kJ$$
Entonces, el cambio de entalpía de la reacción multiplicada es simplemente el cambio de entalpía original multiplicado por el factor que usamos para multiplicar la reacción.
