Objetivo: Investigar la naturaleza iónica de ácidos y álcalis midiendo su conductividad eléctrica.
Materiales:
* Varios ácidos (por ejemplo, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico)
* Varios álcalis (por ejemplo, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio)
*Agua destilada
* Conductímetro o multímetro con sonda de conductividad
* Vasos o tubos de ensayo
* Varilla agitadora
*Gafas de seguridad
* bata de laboratorio
Procedimiento:
1. Póngase las gafas de seguridad y la bata de laboratorio.
2. Prepare soluciones de cada ácido y álcali agregando una pequeña cantidad de la sustancia a un vaso de precipitados o tubo de ensayo lleno de agua destilada. Revuelva la solución hasta que la sustancia se disuelva por completo.
3. Enjuague la sonda de conductividad con agua destilada y séquela.
4. Encienda el conductímetro o multímetro y configúrelo en el rango apropiado.
5. Sumerja la sonda de conductividad en la solución ácida y registre la lectura de conductividad.
6. Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las otras soluciones ácidas y alcalinas.
7. Enjuague la sonda de conductividad con agua destilada y séquela.
Resultados esperados:
Las lecturas de conductividad de las soluciones ácidas y alcalinas serán mucho más altas que las lecturas de conductividad del agua destilada. Esto indica que los ácidos y los álcalis son compuestos iónicos, ya que los iones presentes en las soluciones pueden conducir electricidad.
Conclusión:
Los resultados de este experimento apoyan la hipótesis de que los ácidos y los álcalis son compuestos iónicos. Esto se debe a que los iones presentes en estas soluciones son capaces de conducir electricidad, como lo demuestran las altas lecturas de conductividad.
