En el caso del Cl y el H, el átomo de Cl es más electronegativo que el átomo de H, por lo que atrae con más fuerza el par de electrones compartido. Esto crea un enlace covalente polar, en el que el átomo de Cl tiene una ligera carga negativa y el átomo de H tiene una ligera carga positiva.
La formación de un enlace covalente entre un átomo de Cl y un átomo de H se puede representar mediante una estructura de Lewis. En una estructura de Lewis, los electrones de valencia de cada átomo están representados por puntos y las líneas representan enlaces entre átomos. La estructura de Lewis del HCl es:
```
H:Cl:
```
En esta estructura de Lewis, la línea única entre los átomos de H y Cl representa el enlace covalente entre ellos. Los dos puntos en el átomo de Cl representan los dos electrones de valencia que comparte con el átomo de H.
La formación de un enlace covalente entre un átomo de Cl y un átomo de H es un proceso exotérmico, lo que significa que libera energía. Esta energía se libera porque los átomos alcanzan una configuración más estable cuando comparten electrones. La energía de enlace de la molécula de HCl es 431 kJ/mol, que es una medida de la fuerza del enlace.
