En una molécula de NH3, el átomo de nitrógeno tiene una electronegatividad mayor que los átomos de hidrógeno. Esto significa que el átomo de nitrógeno atrae electrones con más fuerza que los átomos de hidrógeno, creando una carga negativa parcial en el átomo de nitrógeno y una carga positiva parcial en cada átomo de hidrógeno. Estas cargas parciales crean enlaces polares entre el átomo de nitrógeno y cada átomo de hidrógeno.
La polaridad de la molécula de NH3 también está influenciada por su geometría molecular. El átomo de nitrógeno en el NH3 está rodeado por tres átomos de hidrógeno en una disposición piramidal trigonal. Esta geometría crea un momento dipolar, que es una medida de la polaridad de una molécula. El momento dipolar del NH3 se dirige desde el átomo de nitrógeno hacia el centro del triángulo formado por los átomos de hidrógeno.
La polaridad de la molécula de NH3 tiene varias consecuencias importantes. Por ejemplo, permite que el NH3 se disuelva en agua y otros disolventes polares. También convierte al NH3 en un buen nucleófilo, lo que significa que puede donar electrones a otras moléculas.
