El ácido oxálico es un ácido diprótico , lo que significa que puede donar dos protones (iones H+). La basicidad de un ácido está determinada por la cantidad de protones que puede donar.

El primer protón del ácido oxálico se disocia fácilmente y el segundo protón se disocia con menos facilidad. La constante de equilibrio de la primera disociación es mucho mayor que la constante de equilibrio de la segunda disociación.

* H2C2O4 ⇌ HC2O4- + H+ (Ka =5,9 × 10−2)

La segunda disociación es:

* HC2O4- ⇌ C2O4^2- + H+ (Ka =6,4 × 10−5)

La basicidad del ácido oxálico es 2 .