Para determinar si una ecuación química es correcta, es necesario comprobar si se cumple la ley de conservación de la masa. Esto significa que la masa total de los reactivos (sustancias del lado izquierdo de la ecuación) debe ser igual a la masa total de los productos (sustancias del lado derecho de la ecuación).

Considere la siguiente reacción como ejemplo:

2H2 + O2 → 2H2O

En esta ecuación, 2 moléculas de gas hidrógeno (H2) reaccionan con 1 molécula de gas oxígeno (O2) para producir 2 moléculas de agua (H2O). Si calculamos la masa total de los reactivos y productos, obtenemos:

Reactivos:2(2 g) + 1(32 g) =36 g

Productos:2(18 g) =36 g

Como puedes ver, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, por lo que se obedece la ley de conservación de la masa y la ecuación es correcta.

Sin embargo, es importante tener en cuenta que una ecuación química equilibrada solo garantiza que se siga la ley de conservación de la masa, pero no garantiza que la reacción realmente ocurra o que se desarrolle en las condiciones especificadas. Factores como la velocidad de reacción, la energía de activación y las condiciones de reacción también influyen a la hora de determinar si se producirá una reacción.