Según la ley de Boyle, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen cuando la temperatura se mantiene constante. Esto significa que si el volumen de un gas aumenta mientras la temperatura permanece igual, la presión del gas disminuirá.

Matemáticamente, la Ley de Boyle se puede expresar como:

P₁V₁ =P₂V₂

Donde P₁ y V₁ representan la presión y el volumen iniciales del gas, y P₂ y V₂ representan la presión y el volumen finales del gas.

Si el volumen aumenta (V₂> V₁) mientras la temperatura permanece constante, entonces la presión debe disminuir (P₂

Esta relación puede entenderse en términos del comportamiento de las partículas de gas. Cuando el volumen del recipiente aumenta, las partículas de gas tienen más espacio para moverse. Esto significa que chocan con menos frecuencia contra las paredes del recipiente, lo que resulta en una disminución de la presión general.

En resumen, si el volumen de un recipiente sellado con gas aumenta mientras la temperatura permanece igual, la presión del gas disminuirá.