Una molécula tiene momento dipolar si los centros de las cargas positiva y negativa no coinciden. Esto puede ocurrir si la molécula tiene una separación permanente de carga, como en un enlace covalente polar, o si la molécula tiene una nube de electrones distorsionada, como en una molécula con pares de electrones solitarios.

De las moléculas dadas, el CO2 y el BF3 son moléculas no polares, lo que significa que no tienen momento dipolar. Esto se debe a que la electronegatividad de los átomos de carbono y oxígeno en el CO2 es casi la misma, lo que da como resultado una distribución simétrica de electrones alrededor de la molécula. De manera similar, la electronegatividad de los átomos de boro y flúor en BF3 también es casi la misma, lo que lleva a una distribución electrónica simétrica.

H2, F2 y SO2 son moléculas polares y tienen momentos dipolares. En el H2, la electronegatividad de los átomos de hidrógeno es ligeramente diferente, lo que provoca un ligero desequilibrio en la distribución de electrones, lo que da lugar a un momento dipolar. En F2, la electronegatividad de los átomos de flúor crea una diferencia significativa en la distribución de electrones, lo que resulta en un momento dipolar significativo. En el SO2, la electronegatividad de los átomos de oxígeno y azufre conduce a una nube de electrones distorsionada, creando un momento dipolar.

Por tanto, las moléculas con momento dipolar son:H2, F2 y SO2.