La autoionización del agua está representada por el equilibrio:
H2O ⇌ H+ + OH-
La constante de equilibrio para este proceso es Kw, que es igual al producto de [H+] y [OH-] a 25°C.
Kw =[H+][OH-] =1,0 × 10^-14
En HCl, la concentración de iones de hidrógeno [H+] es igual a la concentración de HCl, ya que el HCl se disocia completamente en agua para formar iones H+ y Cl-. Por lo tanto, [H+] =2,7 × 10^-3 M.
Usando la ecuación Kw =[H+][OH-], podemos calcular [OH-]:
[OH-] =Kw / [H+]
[OH-] =(1,0 × 10^-14) / (2,7 × 10^-3)
[OH-] ≈ 3,7 × 10^-12 M
Por lo tanto, la concentración de iones hidróxido en HCl 2,7 × 10^-3 M es aproximadamente 3,7 × 10^-12 M.
