$$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$

De la ecuación podemos ver que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de NaOH. Por lo tanto, el número de moles de HCl en la muestra de 10,0 ml se puede calcular de la siguiente manera:

$$moles de HCl =(26,13 ml)(0,108 M) =2,812 \times 10^{-3} moles$$

La concentración molar de HCl en la muestra original se puede calcular dividiendo el número de moles de HCl por el volumen de la muestra en litros:

$$molaridad de HCl =\frac{2.812 \times 10^{-3} moles}{10.0 \times 10^{-3} L} =0.2812 M$$

Por tanto, la concentración molar de HCl en la muestra original es 0,2812 M.