Los metales alcalinos son la familia más reactiva de la tabla periódica porque tienen un único electrón de valencia que está débilmente unido al núcleo. Esto los hace muy electropositivos, lo que significa que pierden fácilmente su electrón de valencia. Esta reactividad es lo que los hace útiles en una variedad de aplicaciones, como en baterías y como agentes reductores.

Grupo 2 (Metales alcalinotérreos)

Los metales alcalinotérreos también son muy reactivos, pero no tanto como los metales alcalinos. Esto se debe a que tienen dos electrones de valencia que están más estrechamente unidos al núcleo. Sin embargo, todavía pierden fácilmente estos electrones de valencia, lo que los hace electropositivos. Esta reactividad los hace útiles en una variedad de aplicaciones, como en la construcción y como fertilizantes.

Grupo 17 (Halógenos)

Los halógenos son los no metales más reactivos de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen una alta electronegatividad, lo que significa que ejercen una fuerte atracción por los electrones. Esta reactividad los hace útiles en una variedad de aplicaciones, como en desinfección y como agentes blanqueadores.

Grupo 18 (Gases nobles)

Los gases nobles son los elementos menos reactivos de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen una capa de valencia completa, lo que significa que no necesitan ganar ni perder electrones. Esta falta de reactividad los hace útiles en una variedad de aplicaciones, como iluminación y aisladores.