1. Separación de cargos :Las moléculas polares tienen una separación de carga, es decir que tienen un extremo positivo y un extremo negativo. Esta separación de carga crea un momento dipolar, que es una medida de la fuerza de la polaridad molecular.
2. Diferencia de electronegatividad :La polaridad de una molécula está determinada por la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman la molécula. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es grande, la molécula será más polar.
3. Polaridad del enlace :Los enlaces entre átomos de una molécula polar son enlaces covalentes polares. Los enlaces covalentes polares se producen cuando los electrones del enlace se comparten de manera desigual entre los átomos. Este intercambio desigual de electrones crea una carga parcial positiva en un átomo y una carga parcial negativa en el otro átomo.
4. Geometría molecular :La geometría molecular de una molécula polar también afecta su polaridad. Las moléculas con una geometría molecular simétrica, como el dióxido de carbono (CO2), no tienen polaridad neta. Sin embargo, las moléculas con una geometría molecular asimétrica, como el agua (H2O), tienen una polaridad neta.
5. Momento dipolar :El momento dipolar de una molécula polar es una medida de la fuerza de su polaridad. El momento dipolar es una cantidad vectorial que apunta desde el extremo positivo de la molécula al extremo negativo. La magnitud del momento dipolar es igual al producto de la separación de cargas por la distancia entre los extremos positivo y negativo de la molécula.
