Mg (s) + 2HCl (acuoso) → MgCl2 (acuoso) + H2 (g)
Explicación:
El magnesio es un metal relativamente reactivo, lo que significa que pierde fácilmente electrones frente a otros átomos o moléculas. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte que se disocia en agua para formar iones de hidrógeno (H+) e iones de cloruro (Cl-).
Cuando el magnesio entra en contacto con el ácido clorhídrico, los átomos de magnesio pierden dos electrones cada uno, convirtiéndose en iones de magnesio con carga positiva (Mg2+). Estos iones de magnesio luego son atraídos por los iones de cloruro cargados negativamente, formando un enlace iónico y creando cloruro de magnesio (MgCl2).
Al mismo tiempo, los iones de hidrógeno del ácido clorhídrico reaccionan con los electrones perdidos por los átomos de magnesio para formar gas hidrógeno (H2). El gas hidrógeno se libera como un gas incoloro e inodoro que sale burbujeando de la solución.
La reacción general es exotérmica, lo que significa que se libera calor a medida que se forman los productos. Esto se puede observar como un ligero aumento de la temperatura de la mezcla de reacción.
Esta reacción es un ejemplo clásico de reacción de reemplazo único, donde un elemento (magnesio) reemplaza a otro elemento (hidrógeno) en un compuesto (ácido clorhídrico).
