1. Reacción con Ácido Clorhídrico (HCl):
- Cuando el cobre reacciona con el ácido clorhídrico, forma cloruro de cobre (II) (CuCl2) y gas hidrógeno (H2).
- La reacción se representa como:Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2(g)
- En esta reacción, el cobre pierde dos electrones para convertirse en iones Cu2+ (oxidación), mientras que los iones de hidrógeno (H+) del ácido ganan electrones para formar gas hidrógeno (reducción).
2. Reacción con Ácido Sulfúrico (H2SO4):
- Cuando el cobre reacciona con el ácido sulfúrico, puede formar diferentes productos dependiendo de la concentración del ácido y de las condiciones de reacción.
- Con ácido sulfúrico diluido, el cobre forma sulfato de cobre (II) (CuSO4) y gas hidrógeno (H2).
La reacción se representa como:Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2(g)
- Con ácido sulfúrico concentrado, el cobre forma sulfato de cobre (II) y dióxido de azufre gaseoso (SO2).
La reacción se representa como:Cu(s) + 2H2SO4(conc.) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)
3. Reacción con Ácido Nítrico (HNO3):
- Cuando el cobre reacciona con el ácido nítrico, forma nitrato de cobre (II) (Cu(NO3)2) y dióxido de nitrógeno gaseoso (NO2).
- La reacción se representa como:Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
Es importante tener en cuenta que los productos de reacción reales y el curso de la reacción pueden variar dependiendo de factores como la temperatura, la concentración y la presencia de otros reactivos.
