He aquí por qué el helio es tan poco reactivo:
1. Concha de Valencia completa:
El número atómico del helio es 2 y tiene dos electrones en su primera y única capa electrónica. Esta disposición satisface la regla del doblete, lo que hace que la configuración electrónica del helio sea muy estable. Tiene una capa de valencia llena, lo que significa que no necesita ganar ni perder electrones para lograr estabilidad.
2. Alta energía de ionización:
El helio tiene una alta energía de ionización, que es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo. Esto significa que los electrones del helio están fuertemente unidos al núcleo y no se eliminan fácilmente. Como resultado, el helio es reacio a participar en reacciones químicas que implican transferencia o intercambio de electrones.
3. Baja polarizabilidad:
La polarizabilidad se refiere a la capacidad de un átomo de deformar su nube de electrones cuando se aplica un campo eléctrico externo. El helio tiene una baja polarizabilidad debido a su distribución simétrica de electrones. Esto significa que no forma fácilmente dipolos inducidos ni desequilibrios de carga temporales que podrían provocar reacciones químicas.
4. Fuertes interacciones helio-helio:
Los átomos de helio tienen una fuerza de atracción débil entre sí, conocida como fuerzas de van der Waals. Estas fuerzas surgen de las fluctuaciones temporales en la distribución de electrones. Sin embargo, en el caso del helio, estas fuerzas de van der Waals son más fuertes en comparación con otros gases nobles debido al pequeño tamaño atómico del helio y su alta energía de ionización. Esta fuerte atracción interatómica contribuye a la inercia del helio.
En resumen, la capa de valencia llena de helio, su alta energía de ionización, su baja polarización y sus fuertes interacciones helio-helio lo hacen excepcionalmente no reactivo. La configuración electrónica única del helio le impide participar en reacciones químicas en condiciones normales, lo que lo convierte en el elemento más inerte.
