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    ¿Cuál sería el volumen de CO2 (a temperatura ambiente) producido a partir de una reacción completa de 10 gramos de CaCO2?
    Para calcular el volumen de CO2 producido, primero debemos determinar la cantidad de moles de CaCO3 en 10 gramos. La masa molar de CaCO3 es 100,09 g/mol.

    Número de moles de CaCO3 =10 g / 100,09 g/mol =0,0998 mol

    Según la ecuación química para la descomposición del CaCO3, 1 mol de CaCO3 produce 1 mol de CO2.

    Número de moles de CO2 producidos =0,0998 mol

    Ahora, podemos usar la ley de los gases ideales (PV =nRT) para calcular el volumen de CO2 producido a STP (temperatura y presión estándar). En STP, la temperatura es de 0 °C (273,15 K) y la presión es de 1 atm (101,325 kPa). El volumen molar de un gas a temperatura ambiente es 22,4 L/mol.

    Volumen de CO2 producido =(0,0998 mol) * (22,4 L/mol) =2,23 L

    Por lo tanto, el volumen de CO2 producido a partir de la reacción completa de 10 gramos de CaCO3 a temperatura ambiente es de 2,23 L.

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