Número de moles de CaCO3 =10 g / 100,09 g/mol =0,0998 mol
Según la ecuación química para la descomposición del CaCO3, 1 mol de CaCO3 produce 1 mol de CO2.
Número de moles de CO2 producidos =0,0998 mol
Ahora, podemos usar la ley de los gases ideales (PV =nRT) para calcular el volumen de CO2 producido a STP (temperatura y presión estándar). En STP, la temperatura es de 0 °C (273,15 K) y la presión es de 1 atm (101,325 kPa). El volumen molar de un gas a temperatura ambiente es 22,4 L/mol.
Volumen de CO2 producido =(0,0998 mol) * (22,4 L/mol) =2,23 L
Por lo tanto, el volumen de CO2 producido a partir de la reacción completa de 10 gramos de CaCO3 a temperatura ambiente es de 2,23 L.