CuSO4 → Cu²⁺ + SO4²⁻
Esta reacción sugiere que el compuesto de sulfato de cobre se disocia en sus iones constituyentes cuando entra en contacto con el agua. Cu²⁺ representa el ion cobre, que lleva una carga positiva (2+) debido a la pérdida de dos electrones, mientras que SO4²⁻ representa el ion sulfato, que tiene una carga negativa (2-) porque ganó dos electrones.
Como resultado de este proceso de disociación, los iones de cobre (Cu²⁺) y los iones de sulfato (SO4²⁻) quedan rodeados por moléculas de agua y se dispersan uniformemente por toda la solución. Las moléculas de agua interactúan con los iones mediante interacciones electrostáticas y forman lo que se conoce como esfera de hidratación. Entonces se dice que los iones de cobre hidratados y los iones de sulfato están en solución, y la mezcla resultante se denomina solución de sulfato de cobre.
Es importante señalar que la disociación del sulfato de cobre en agua es un equilibrio dinámico, lo que significa que el compuesto puede disociarse y recombinarse para formar moléculas de CuSO4. Sin embargo, a temperatura ambiente, la mayor parte del sulfato de cobre permanece disociado en agua, lo que lleva a la presencia de iones de cobre e iones de sulfato separados en la solución.
La capacidad del sulfato de cobre para disolverse en agua se ve facilitada por la polaridad de las moléculas de agua. El agua es un disolvente polar, lo que significa que tiene regiones con cargas parciales positivas y regiones con cargas parciales negativas. Las regiones parciales positivas de las moléculas de agua pueden interactuar con los iones sulfato negativos (SO4²⁻), mientras que las regiones parciales negativas de las moléculas de agua pueden asociarse con los iones positivos de cobre (Cu²⁺). Esta atracción electrostática entre los iones y las moléculas de agua es la que promueve la disolución del sulfato de cobre en agua.
