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    Tienes 500 ml de una solución de hcl (ácido) de 1,5 m. si hay 250 koh presentes (base). ¿Cuál será la molaridad (base)?
    Para calcular la molaridad de la base (KOH) en la solución, debemos considerar la reacción química que tiene lugar entre HCl (ácido) y KOH (base). La reacción se puede representar como:

    HCl + KOH → KCl + H₂O

    De la ecuación química balanceada, podemos ver que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de KOH. Por tanto, el número de moles de KOH presentes en la solución es igual al número de moles de HCl que han reaccionado.

    Para calcular el número de moles de HCl que han reaccionado podemos utilizar la fórmula:

    Moles de HCl que reaccionaron =Molaridad de HCl × Volumen de HCl

    Sustituyendo los valores dados en la fórmula, obtenemos:

    Moles de HCl reaccionados =1,5 M × 0,5 L =0,75 moles

    Dado que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de KOH, el número de moles de KOH presentes en la solución también es 0,75 moles.

    Para calcular la molaridad del KOH en la solución, podemos usar la fórmula:

    Molaridad de KOH =Moles de KOH / Volumen de solución

    Sustituyendo los valores conocidos en la fórmula, obtenemos:

    Molaridad de KOH =0,75 moles / 0,5 L =1,5 M

    Por tanto, la molaridad del KOH (base) en la solución es 1,5 M.

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