1. Orbitales atómicos: Cada átomo involucrado en el enlace tiene sus propios orbitales atómicos, que son regiones alrededor del núcleo donde es más probable que se encuentren los electrones.
2. Emparejamiento de electrones: Cuando dos átomos se acercan, sus orbitales atómicos se superponen, lo que permite que sus electrones interactúen.
3. Compartir electrones: Los electrones en los orbitales superpuestos pueden emparejarse y compartirse entre los dos átomos. Este intercambio de electrones conduce a la formación de un enlace covalente.
4. Nube de electrones: Los electrones compartidos ya no están confinados a los orbitales atómicos de átomos individuales, sino que ocupan un orbital molecular, que es una región de alta densidad electrónica que existe entre los núcleos de los átomos unidos.
5. Formación de vínculos: La atracción entre los núcleos cargados positivamente y los electrones compartidos cargados negativamente mantiene unidos a los dos átomos, lo que resulta en la formación de un enlace covalente estable.
6. Configuración electrónica: Al compartir electrones, cada átomo logra una configuración electrónica más estable, que normalmente se asemeja a la configuración electrónica de un gas noble.
Por ejemplo, considere la formación de un enlace covalente entre dos átomos de hidrógeno (H-H). Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón en su orbital atómico 1s. Cuando los dos átomos de hidrógeno se acercan, sus orbitales 1s se superponen. Los dos electrones de los orbitales 1s se emparejan y se comparten entre los dos átomos de hidrógeno, formando un enlace covalente. El par de electrones compartido se encuentra en el orbital molecular formado entre los dos núcleos de hidrógeno, lo que da como resultado la molécula H-H estable.
Esta explicación básica puede ampliarse a enlaces covalentes más complejos que implican múltiples pares de electrones y múltiples orbitales atómicos. El intercambio de electrones y la superposición de orbitales atómicos son conceptos fundamentales para comprender la formación de enlaces covalentes y la estabilidad de las moléculas.
