Según el principio de Le Chatelier, aumentar la presión sobre el sistema desplazará el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas. En este caso, los reactivos tienen 2 moles de gas (1 mol de NO2 y 1 mol de N2O4) mientras que los productos tienen solo 1 mol de gas (N2O4). Por lo tanto, aumentar la presión desplazará el equilibrio hacia los productos, lo que dará como resultado que se forme más N2O4.