Determinar el calor integral de solución de cloruro de amonio (\(\Delta H_{sol}\)) por el método calorimétrico.

Aparatos y reactivos :

* Calorímetro

* Termómetro

* Agitador magnético

* Balanza analítica

* Cloruro de amonio (NH4Cl)

*Agua destilada

Procedimiento :

1. Limpiar y secar el calorímetro y sus accesorios.

2. Pese con precisión aproximadamente entre 1,0 y 1,5 g de cloruro de amonio utilizando una balanza analítica y transfiéralo al calorímetro.

3. Agregue un volumen conocido (50-100 ml) de agua destilada al calorímetro y agite la solución continuamente usando un agitador magnético.

4. Registre la temperatura inicial (\(T_i\)) de la solución.

5. Espere hasta que la temperatura alcance un valor constante (\(T_f\)) y regístrelo.

6. Calcula el calor absorbido (\(q_{sol}\)) por la solución usando la ecuación:

\(q_{sol} =m_{sol} \times C_{sol} \times (T_f - T_i)\)

- Donde \(m_{sol}\) es la masa de la solución (g), \(C_{sol}\) es la capacidad calorífica específica de la solución (J/g °C) y \((T_f - T_i)\) es el cambio de temperatura (°C).

7. Calcula el número de moles de cloruro de amonio disueltos (\(n_{NH_4Cl}\)) usando su masa molar (\(53,49\ g/mol\)).

\(n_{NH_4Cl} =m_{NH_4Cl} / M_{NH_4Cl}\)

8. Calcula el calor integral de la solución (\(\Delta H_{sol}\)) en \(kJ/mol\) usando la ecuación:

\(\Delta H_{sol} =(q_{sol}/n_{NH_4Cl})/1000\)

Nota:

* Asegurar un aislamiento adecuado del calorímetro para minimizar la pérdida de calor al entorno.

* Utilice un termómetro bien calibrado para obtener mediciones de temperatura precisas.

* Repita el experimento varias veces para obtener resultados confiables.

Resultados esperados :

El calor integral de solución de cloruro de amonio (\(\Delta H_{sol}\)) es aproximadamente -31,4 kJ/mol.

El signo negativo indica que el proceso de disolución es exotérmico, liberando calor al entorno.