El número de Avogadro es igual a 6.022 x 10^23 moléculas/mol, lo que representa el número de partículas (moléculas, átomos, iones, etc.) presentes en un mol de una sustancia.
La masa molar del dimetilmercurio (CH₃HgCH₃) se puede calcular sumando las masas atómicas de cada átomo de la molécula:
Masa molar de dimetilmercurio =(2 x masa atómica de C) + (2 x masa atómica de H) + (2 x masa atómica de Hg)
Masa molar de dimetilmercurio =(2 x 12,01 g/mol) + (2 x 1,008 g/mol) + (2 x 200,59 g/mol)
Masa molar del dimetilmercurio ≈ 406,62 g/mol
Ahora, podemos calcular el número de moles en una muestra de 5,00 g de dimetilmercurio usando la fórmula:
Número de moles =masa de muestra / masa molar
Número de moles =5,00 g / 406,62 g/mol
Número de moles ≈ 0,0123 mol
Finalmente, podemos calcular el número de moléculas en 0,0123 mol de dimetilmercurio usando el número de Avogadro:
Número de moléculas =Número de moles x Número de Avogadro
Número de moléculas ≈ 0,0123 mol x 6,022 x 10^23 moléculas/mol
Número de moléculas ≈ 7,43 x 10^21 moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 7,43 x 10^21 moléculas en una muestra de 5,00 g de dimetilmercurio.
