$$PV =nRT$$
dónde:
* P es la presión en atmósferas (atm)
* V es el volumen en litros (L)
* n es el número de moles de gas
* R es la constante del gas ideal (0,08206 L⋅atm/mol⋅K)
* T es la temperatura en Kelvin (K)
Reordenando la ley de los gases ideales para resolver n, obtenemos:
$$n =\frac{PV}{RT}$$
Sustituyendo los valores dados en la ecuación, obtenemos:
$$n =\frac{(2.99 \ atm)(1.55 \ L)}{(0.08206 \ L⋅atm/mol⋅K)(607 \ K)} =0.0798 \ mol$$
Para convertir moles a gramos, debemos multiplicar el número de moles por la masa molar del gas hidrógeno. La masa molar del gas hidrógeno es 2,016 g/mol. Por tanto, la masa de gas hidrógeno que ocupa 1,55 L a 607 K y 2,99 ATM es:
$$masa =n × molar \ masa =(0,0798 \ mol)(2,016 \ g/mol) =0,161 \ g$$
Por tanto, 0,161 gramos de gas hidrógeno ocuparían 1,55 L a 607 K y 2,99 ATM.
