1. Los ácidos reaccionan con los metales para producir gas hidrógeno. Esta reacción se conoce como reacción redox e implica la transferencia de electrones del metal a los iones de hidrógeno en el ácido. Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico reacciona con el hierro, los átomos de hierro pierden electrones ante los iones de hidrógeno y se produce hidrógeno gaseoso.

$$Fe(s) + 2HCl(ac) → FeCl_2(ac) + H_2(g)$$

2. Los ácidos reaccionan con las bases para producir agua y una sal. Esta reacción se conoce como reacción de neutralización e implica la combinación de iones de hidrógeno del ácido con iones de hidróxido de la base para formar agua. Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico reacciona con hidróxido de sodio, los iones de hidrógeno y los iones de hidróxido se combinan para formar agua y se produce cloruro de sodio.

$$HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H_2O(l)$$

3. Los ácidos reaccionan con ciertos carbonatos y bicarbonatos metálicos para producir gas dióxido de carbono. Esta reacción se conoce como reacción de descomposición e implica la descomposición del carbonato o bicarbonato en dióxido de carbono, agua y la sal metálica correspondiente. Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico reacciona con el bicarbonato de sodio, se produce dióxido de carbono, junto con agua y cloruro de sodio.

$$2HCl(ac) + NaHCO_3(ac) → CO_2(g) + 2H_2O(l) + NaCl(ac)$$