Una reacción de descomposición es lo opuesto a una reacción de combinación, que es una reacción química en la que dos o más sustancias se combinan para formar un nuevo compuesto.
La fórmula general para una reacción de descomposición es:
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AB → A + B
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donde AB es el compuesto que se está descomponiendo y A y B son las sustancias más simples que se forman.
A continuación se muestran algunos ejemplos de reacciones de descomposición:
* Cuando el agua (H2O) se calienta, se descompone en hidrógeno (H2) y oxígeno (O2):
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2H2O → 2H2 + O2
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* Cuando el carbonato de calcio (CaCO3) se calienta, se descompone en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2):
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CaCO3 → CaO + CO2
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* Cuando el clorato de potasio (KClO3) se calienta, se descompone en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2):
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2KClO3 → 2KCl + 3O2
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Las reacciones de descomposición también pueden ser provocadas por la luz o por la presencia de un catalizador. Por ejemplo, cuando el cloruro de plata (AgCl) se expone a la luz, se descompone en plata (Ag) y cloro (Cl2):
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2AgCl → 2Ag + Cl2
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Las reacciones de descomposición también se utilizan industrialmente para producir una variedad de sustancias, incluidos hidrógeno, oxígeno y dióxido de carbono.
