Un profesor de la Universidad de Warwick está explorando la química de una galaxia muy, muy lejana este Día de Star Wars, el 4 de mayo.
La ciencia ficción se encuentra con la realidad científica, mientras el profesor Alex Baker analiza la cautivadora inspiración que las reacciones del mundo real han tenido en el universo de Star Wars.
El químico de la Universidad de Warwick explora lo que puede ser la causa de la congelación de Han Solo, los colores de los sables de luz, las reacciones que impulsan las naves estelares y mucho más.
Los elementos comunes que se encuentran en el ámbito de Star Wars, señala el profesor Baker, también se explotan por su explosividad y combustibilidad aquí en la Tierra. Ha demostrado cómo se utilizan los elementos en una serie de experimentos, que mostrará en una charla en The Royal Institution mañana por la tarde.
Según el profesor Baker, la galaxia de Star Wars, al igual que la nuestra, utiliza oxígeno líquido en los motores de los cohetes. "Al encender combustibles con oxígeno en el motor de un cohete se pueden producir enormes cantidades de empuje.
"Esto se demuestra en una reacción de 'fuego de cañón púrpura' que produce oxígeno como producto. El oxígeno formado luego capta la luz cuando pasa a través de una llama. Se puede ver la increíble violencia causada por la quema de solo una pequeña cantidad de gas oxígeno. y combustible."
Un elemento común que se encuentra en nuestro propio universo, el sodio, se utiliza como combustible en el universo de Star Wars. "El sodio reacciona con el agua para producir gas hidrógeno, lo que a menudo provoca una explosión", afirmó el profesor Baker.
Aquí en la Tierra el sodio también tiene otros usos, por ejemplo en algunos reactores nucleares para transferir el calor generado por el reactor nuclear a turbinas que producen electricidad.
Los productos químicos que contienen nitrógeno también son fundamentales para la guerra en galaxias muy, muy lejanas, sugiere el profesor Baker.
"El nitrato de baradio se puede encontrar en el equipo de cada soldado de asalto imperial, en sus detonadores térmicos y también como combustible para naves estelares."
Si bien el baradio es ficticio, los nitratos y otros compuestos que contienen nitrógeno se encuentran en nuestra propia galaxia en explosivos como el TNT o en combustibles para cohetes, en particular los producidos por científicos soviéticos. Como demostró el profesor Baker, la reacción del ácido nítrico con compuestos que contienen nitrógeno tiene resultados increíblemente violentos.
Si bien los criógenos pueden parecer de otro mundo, en la Tierra se utilizan para congelar. Por ejemplo, el nitrógeno líquido y el dióxido de carbono sólido son ejemplos comunes de criógenos que pueden usarse para congelar objetos, como óvulos humanos en el tratamiento de FIV.
El profesor Baker sugiere que compuestos como este podrían haber inspirado la congelación de Han Solo, una escena famosa de la saga Star Wars.
El profesor Baker también reproduce los colores brillantes de los sables de luz mediante experimentos de prueba de llama, un elemento básico en la mayoría de las clases de química escolares, que muestran cómo diferentes elementos producen diferentes colores cuando se calientan.
Dijo:"En estas pruebas de llama se utilizan elementos que se encuentran comúnmente en las sales. Son responsables de los colores de los fuegos artificiales, por lo que el universo de Star Wars podría utilizar una ciencia similar en los sables de luz.
"Los colores se crean cuando los elementos se calientan, lo que hace que liberen luz en diferentes colores, desde azules brillantes hasta rojos intensos. Los átomos de estos elementos albergan electrones aún más pequeños y cargados negativamente.
"Cuando estos elementos se calientan, como cuando alguien enciende un fuego artificial con una llama, los electrones se excitan. Esto significa que tienen una mayor energía, lo que los hace saltar de su ubicación original (conocida como estado fundamental) a otra ubicación en estado excitado dentro el átomo.
"A medida que los electrones vuelven a caer desde su estado excitado, liberan la energía que absorbieron inicialmente, en forma de calor y luz. Lo que es particularmente interesante es que cada caída de electrones y la liberación de luz es única para cada elemento.
"Atómicamente, las luces azules y violetas brillantes son muy energéticas, los electrones han caído una distancia relativamente larga (aunque en pequeñas escalas subatómicas). La luz roja es menos energética y cae a distancias más cortas. Esto significa que el sable de luz azul de un Jedi tiene mayor energía que un El sable láser rojo de los Sith."
Proporcionado por la Universidad de Warwick
