En química, a menudo tendrá que realizar análisis de soluciones. Una solución consiste en al menos un soluto que se disuelve en un solvente. La molalidad representa la cantidad de soluto en el solvente. A medida que cambia la molalidad, afecta el punto de ebullición y el punto de congelación (también conocido como el punto de fusión) de la solución. Puede determinar fácilmente cuál será el punto de ebullición o congelación de cualquier solución utilizando una ecuación simple.
Observe la molalidad (m) de la solución. Una mayor molalidad aumentará el punto de ebullición y disminuirá el punto de congelación de la solución.
Use una tabla para buscar la constante del punto de congelación (Kf) o la elevación del punto de ebullición (Kb) para su solvente (Vea Recursos ) Cada sustancia tiene una constante única que determina la cantidad de un mol de soluto que disminuirá el punto de congelación o aumentará el punto de ebullición.
Calcule el cambio en la temperatura de ebullición o congelación utilizando una de las siguientes fórmulas: ΔTf \u003d Kf * m o ΔTb \u003d Kb * m.
Agregue el valor obtenido para ΔTb al punto de ebullición estándar del solvente (ej. 100 C para agua) o reste el valor obtenido para ΔTf del punto de congelación estándar del solvente (ej. 0 C para agua).
Advertencias
Si la sustancia se ioniza en solución (ej. NaCl), es necesario incluir el Van Factor de Hoff (i). Este factor es igual al número de iones y se incluye en la ecuación de la siguiente manera: ΔT \u003d Kf * m * i.
