La alcalinidad es el opuesto químico de la acidez. Mientras que la acidez se muestra como una lectura de pH bajo y representa la capacidad de una sustancia para donar un protón o ion de hidrógeno (H +), la alcalinidad se muestra como un pH alto y significa que capacidad de una sustancia para aceptar un protón.

Existe una variedad de métodos para calcular la alcalinidad. El que se usa aquí hace uso de la disociación del ácido carbónico, H _{2CO 3, y la ecuación:}

[Alk.] \u003d + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

donde los iones constituyentes son biocarbonato, carbonato, hidróxido e hidrógeno respectivamente.

En tal problema, obtienes las concentraciones de los iones en g /m ^{3.
Paso 1: Convierta g /m3 en eq /m3}

En este paso, divida las concentraciones brutas de bicarbonato, carbonato e hidróxido por sus valores EW, que se deriva de sus masas moleculares. Esto produce las concentraciones de estos iones en eq /m ^{3. Estos valores son 61, 30 y 17 respectivamente. Por ejemplo, dado:}

[HCO _{3-] \u003d 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] \u003d 20 g /m 3 , y [OH-] \u003d 0.17 g /m 3,}}

divida por 61, 30 y 17 para obtener

8, 0.67 y 0.01 eq /m ^{3 .
Paso 2: Encuentre [H +]}

Este paso requiere saber que [OH -] [H +] \u003d Kw \u003d una constante igual a 10 ^{-14. También debe dividir primero el valor calculado de [OH-] del Paso 1 por 1,000 para convertir la concentración en unidades apropiadas para este paso. En este caso, 0.01 ÷ 1,000 \u003d 10 -5.}

Así [H +] \u003d 10 ^{-14 ÷ 10 -5 \u003d 10 -9.
Paso 3: Multiplica [H +] por 1,000}

Esto devuelve las unidades a eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1,000 \u003d 10 -6.
Paso 4: Resolver la alcalinidad}

[Alk.] \u003d 8 + 0.67 + 0.01 - 10-6 \u003d 8.68 eq /L
Paso de bonificación

Para encontrar la alcalinidad en términos de mg /L de carbonato de calcio, una medida de alcalinidad comúnmente utilizada, se multiplica por 50,000:

8.68 eq /L × 50,000 mg /eq \u003d 434 mg /L como CaCO ₃