Una reacción química ocurre cuando las moléculas de los reactivos colisionan entre sí en el entorno de reacción. La velocidad a la que ocurre una reacción depende de la velocidad de colisión de las moléculas, y la tasa de colisión depende de varios factores, que pueden alterarse para cambiar la velocidad de una reacción. La velocidad de reacción puede aumentarse por la acción de uno o más de estos factores.

Usar un catalizador

Un catalizador es una sustancia que puede alterar la velocidad de una reacción química. Los catalizadores se pueden usar con éxito para aumentar la velocidad de una reacción química. Además, los catalizadores son de naturaleza subjetiva, es decir, un catalizador funciona específicamente solo en ciertas reacciones. Un catalizador no se consume en la reacción, y no cambia los productos de la reacción. Por ejemplo, la descomposición del clorato de potasio comienza a 392 grados Fahrenheit en presencia de dióxido de manganeso como catalizador. De lo contrario, en ausencia del catalizador, esta reacción es un proceso lento, que comienza a 715 grados Fahrenheit

Aumenta la temperatura

Para la mayoría de las reacciones químicas, la temperatura es directamente proporcional a la velocidad de la reacción química. Por lo tanto, aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción hasta cierto punto, pero se necesita precaución al aumentar la temperatura de la reacción para evitar accidentes. Por ejemplo, la disolución del azúcar en el agua tiene lugar más rápidamente cuando el agua está caliente en comparación con la velocidad de disolución en agua fría. El aumento de la temperatura aumenta la energía de las moléculas reactivas, lo que hace que se muevan más rápido y sean más susceptibles a las colisiones, lo que aumenta la velocidad de reacción.

Concentrado de los reactivos

La concentración de los reactivos también juega un papel importante en la determinación de la velocidad de una reacción química. De acuerdo con la teoría de colisiones, para la mayoría de las reacciones, se sabe que aumentar la concentración de los reactivos aumenta la velocidad de la reacción. Cuando hay más moléculas reactivas disponibles, ocurren más colisiones, lo que aumenta la velocidad global de la reacción en las mismas condiciones. En el caso de los gases, la concentración de los reactivos puede aumentarse al aumentar la presión del entorno de reacción de modo que las mismas moléculas reactantes se vuelvan más concentradas.

Aumente el área de la superficie de los reactivos

Aumentar el área de superficie de los reactivos aumenta la velocidad de la reacción. Más área de superficie significa más colisiones de las moléculas de reactivo y una mayor velocidad de la reacción. Esto ocurre cuando los reactivos se hacen reaccionar en forma de polvo. Por ejemplo, el azúcar en polvo se disuelve más rápidamente en agua que un terrón de azúcar. Además, en el caso de la combustión, la reacción es muy rápida cuando el combustible está en forma de partículas finas o en forma de polvo.