Todo lo que te rodea se mantiene unido por enlaces químicos. Desde las moléculas que componen tu cuerpo y la sal que pones sobre la silla en la que estás sentado, los enlaces covalentes e iónicos mantienen la materia junta en las formas con las que interactuamos día a día. Aprender acerca de los enlaces iónicos y covalentes es una parte importante de cualquier curso de introducción a la química, y descubrir las diferencias entre los enlaces le da una idea de por qué los diferentes materiales se comportan y reaccionan de distintas maneras. El tema es simple, pero abre la puerta a una comprensión mucho más profunda del mundo que le rodea.

Definición de enlaces iónicos y enlaces covalentes

Las definiciones básicas de enlaces iónicos y covalentes lo ayudan a comprender por qué son tan diferentes. Un enlace iónico es uno formado entre dos iones con cargas opuestas. Un ion es un átomo que ha perdido o ganado un electrón por lo que ya no es eléctricamente neutro. La pérdida de un electrón significa que el ion tiene más protones que electrones y tiene una carga neta positiva. Ganar un electrón significa que hay más electrones que protones. Este ion tiene una carga negativa.

Los enlaces covalentes funcionan de manera diferente. La valencia de un elemento te dice cuántos "espacios" hay en la capa externa de electrones para unirlos con otros elementos. En el enlace covalente, las moléculas están formadas por los átomos constituyentes que comparten electrones por lo que ambos tienen caparazones de valencia completa (externos), pero algunos electrones ocupan las capas externas de ambos elementos al mismo tiempo.

Similitudes entre el ion y el covalente Bonds

Las diferencias entre los enlaces son claramente importantes porque los compuestos iónicos y covalentes funcionan de manera diferente, pero hay un sorprendente número de similitudes. La similitud más obvia es que el resultado es el mismo: los enlaces iónicos y covalentes conducen a la creación de moléculas estables.

Las reacciones que crean enlaces iónicos y covalentes son exotérmicas porque los elementos se unen para reducir su energía potencial. . Por naturaleza, este proceso libera energía en forma de calor.

Aunque los detalles difieren, los electrones de valencia están involucrados en ambos procesos de unión. Para el enlace iónico, los electrones de valencia se ganan o pierden para formar un ion cargado, y en el enlace covalente, los electrones de valencia se comparten directamente.

Las moléculas resultantes creadas a través de enlaces iónicos y covalentes son eléctricamente neutrales. En el enlace covalente, esto se debe a que dos componentes eléctricamente neutros se unen, pero en el enlace iónico, es porque las dos cargas se unen y anulan mutuamente.

Ambos enlaces iónicos y covalentes se forman en cantidades fijas. Para los enlaces iónicos, las cantidades fijas de iones se unen para formar un todo eléctricamente neutro con las cantidades que dependen de las cargas excesivas en los iones específicos implicados. En los enlaces covalentes, se unen de acuerdo con la cantidad de electrones que necesitan compartir para llenar sus caparazones de valencia.

Diferencias entre los enlaces iónicos y covalentes

Las diferencias entre los enlaces son más fáciles de detectar, pero son tan importantes si estás tratando de entender los enlaces químicos. La diferencia más obvia es la forma en que se forman los bonos. Sin embargo, hay muchas otras diferencias que son igual de importantes.

Los componentes individuales de una molécula unida covalentemente son eléctricamente neutros, mientras que en los enlaces iónicos ambos están cargados. Esto tiene importantes consecuencias cuando se disuelven en un solvente. Un compuesto iónico como el cloruro de sodio (sal de mesa) conduce la electricidad cuando se disuelve porque los componentes están cargados, pero las moléculas individuales formadas por enlace covalente no conducen electricidad a menos que estén ionizadas a través de otra reacción.

Otra consecuencia de los diferentes estilos de unión son la facilidad con la que los materiales resultantes se separan y se derriten. El enlace covalente mantiene unidos a los átomos en las moléculas, pero las moléculas mismas están débilmente unidas entre sí. Como resultado, las moléculas covalentemente unidas forman estructuras que son más fáciles de derretir. Por ejemplo, el agua se une covalentemente y el hielo se derrite a baja temperatura. Sin embargo, un material iónico como la sal tiene un punto de fusión más bajo porque toda su estructura está compuesta de fuertes enlaces iónicos.

Existen muchas otras diferencias entre los enlaces. Las moléculas que componen los seres vivos están unidas covalentemente, por ejemplo, y los enlaces covalentes son más comunes en la naturaleza que los enlaces iónicos en general. Debido a la diferencia en los estilos de unión, se pueden formar enlaces covalentes entre los átomos del mismo elemento (como el hidrógeno gaseoso, que tiene la fórmula H _{2), pero los enlaces iónicos no pueden.}