Si tiene una masa dada de un compuesto, puede calcular la cantidad de moles. Por el contrario, si sabes cuántos moles del compuesto tienes, puedes calcular su masa. Para cualquier cálculo, necesita saber dos cosas: la fórmula química del compuesto y los números masivos de los elementos que lo componen. El número de masa de un elemento es exclusivo de ese elemento, y está enumerado justo debajo del símbolo del elemento en la tabla periódica. El número de masa de un elemento no es el mismo que su número atómico.

TL; DR (Demasiado largo; No lo leyó)

El número de masa atómica de cada elemento aparece debajo de su símbolo en la tabla periódica Se enumera en unidades de masa atómica, que es equivalente a gramos /mol.

Número atómico y número de masa atómica

Cada elemento se caracteriza por una cantidad única de protones cargados positivamente en su núcleo. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un protón y el oxígeno tiene ocho. La tabla periódica es una disposición de los elementos según el número atómico creciente. La primera entrada es hidrógeno, la octava es oxígeno y así sucesivamente. El lugar que ocupa un elemento en la tabla periódica es una indicación inmediata de su número atómico, o el número de protones en su núcleo.

Además de los protones, los núcleos de la mayoría de los elementos también contienen neutrones. Estas partículas fundamentales no tienen carga, pero tienen aproximadamente la misma masa que los protones, por lo que deben incluirse en la masa atómica. El número de masa atómica es la suma de todos los protones y neutrones en el núcleo. El átomo de hidrógeno puede contener un neutrón, pero generalmente no, por lo que el número de masa del hidrógeno es 1. El oxígeno, por otro lado, tiene un número igual de proteínas y neutrones, lo que eleva su número de masa a 16. Restar un el número de masa del elemento de su masa atómica te dice la cantidad de protones en su núcleo.

Encontrar el número de masa

El mejor lugar para buscar el número de masa atómica de un elemento está en la tabla periódica. Se muestra debajo del símbolo para el elemento. Puede desconcertarse por el hecho de que en muchas versiones de la tabla periódica, este número contiene una fracción decimal, que no esperaría si se derivara simplemente agregando protones y neutrones.

La razón de esto es que el número que se muestra es el peso atómico relativo, que se deriva de todos los isótopos naturales del elemento ponderado por el porcentaje de cada uno que ocurre. Los isótopos se forman cuando la cantidad de neutrones en un elemento es mayor o menor que la cantidad de protones. Algunos de estos isótopos, como el carbono 13, son estables, pero algunos son inestables y decaen con el tiempo a un estado más estable. Dichos isótopos, como el carbono 14, son radioactivos.

Prácticamente todos los elementos tienen más de un isótopo, por lo que cada uno tiene una masa atómica que contiene una fracción decimal. Por ejemplo, la masa atómica de hidrógeno enumerada en la tabla periódica es 1.008, la del carbono es 12.011 y la del oxígeno es 15.99. El uranio, con un número atómico de 92, tiene tres isótopos naturales. Su masa atómica es 238.029. En la práctica, los científicos generalmente redondean el número de masa al número entero más cercano.

Unidades de masa

Las unidades de masa atómica se han refinado a lo largo de los años y hoy los científicos usan la unidad de masa atómica unificada ( amu, o simplemente u). Se define que es igual a exactamente una doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12 no unido. Por definición, la masa de un mol de un elemento, o número de Avogadro (6.02 x 10 ^{23) de átomos, es igual a su masa atómica en gramos. En otras palabras, 1 amu = 1 gramo /mol. Entonces, si la masa de un átomo de hidrógeno es 1 amu, la masa de un mol de hidrógeno es 1 gramo. La masa de una mol de carbono es por lo tanto 12 gramos, y la de uranio es 238 gramos.}