Cuando se determina la carga formal de una molécula como CoCl2 (gas fosgeno), se necesita conocer el número de electrones de valencia para cada átomo y la estructura de Lewis de la molécula.
Valence Electron Number
Busque cada átomo en la tabla periódica de elementos para determinar el número de electrones de valencia.
Recuerde que dos electrones entran en la primera cáscara, dos electrones en la segunda cáscara, seis electrones en la primera p shell, etc. Como recordatorio: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
Ajuste la carga. Si la molécula es un ion, sume o reste uno o más electrones en general para tener en cuenta la carga final.
Para CoCl2 (gas fosgeno): C = 4; O = 6; Cl = 7. La molécula no está ionizada y tiene una carga neutra. Por lo tanto, la cantidad total de electrones de valencia es 4 + 6 + (7x2) = 24.
Estructura de Lewis
Consulte el diagrama de la estructura de Lewis de CoCl2 (gas fosgeno). La estructura de Lewis representa la estructura más estable y probable para una molécula. Los átomos se dibujan con pares de electrones de valencia; se forman enlaces entre electrones solitarios para satisfacer la regla del octeto.
Dibuja cada átomo y sus electrones de valencia, luego forma enlaces según sea necesario.
Los átomos de cloruro comparten enlaces simples con la molécula de carbono, mientras que el átomo de oxígeno forma un doble enlace con el carbono. Cada átomo en la estructura final satisface la regla del octeto y tiene ocho electrones de valencia que permiten la estabilidad molecular.
Carga formal de cada átomo
Cuenta los pares solitarios de cada átomo en la estructura de Lewis. Asigna a cada átomo un electrón de cada enlace en el que participa. Agregue estos números juntos. En CoCl2: C = 0 pares solitarios más 4 electrones de enlaces = 4 electrones. O = 4 electrones de pares solitarios más 2 electrones de enlaces = 6 electrones. Cl = 6 electrones de pares solitarios más 1 electrón de un enlace con C = 7 electrones.
Reste la suma del número de electrones de valencia en el átomo no unido. El resultado es la carga formal para ese átomo. En CoCl2: C = 4 electrones de valencia (v.e.) en el átomo no unido menos 4 electrones asignados en la estructura de Lewis (L.s) = 0 carga formal O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 carga formal Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 carga formal
Escribe estas cargas junto a los átomos en la estructura de Lewis. Si la molécula total tiene carga, encierre la estructura de Lewis entre paréntesis con la carga escrita fuera de los paréntesis en la esquina superior derecha.
Advertencia
Calculando la carga formal para las moléculas que contienen metales de transición puede ser tramposo El número de electrones de valencia para los metales de transición será el que se encuentre fuera del núcleo similar al gas noble.
