En ciencia, puedes hacer experimentos con compuestos hidratados y anhidros. La principal diferencia entre los compuestos hidratados y los compuestos anhidros es la presencia de moléculas de agua. Un compuesto hidratado contiene moléculas de agua, pero un compuesto anhidro no contiene ninguno.
Propiedades de compuestos hidratados
Un compuesto hidratado (un hidrato) es un compuesto químico con agua en su estructura. Por ejemplo, las sales hidratadas tienen agua dentro de sus cristales. Los hidratos se forman naturalmente cuando los compuestos iónicos se exponen al aire y forman enlaces con las moléculas de agua. Específicamente, el enlace se forma entre el catión de la molécula y la molécula de agua. El agua que queda se conoce generalmente como agua de hidratación o agua de cristalización. La mayoría de los hidratos son estables a temperatura ambiente. Sin embargo, algunos involuntariamente entregan agua en la atmósfera. Estos hidratos se conocen como eflorescentes.
Propiedades de los compuestos anhidros
Un compuesto anhidro (un anhidrato) es un compuesto sin agua en su estructura. Después de que se elimina el agua de un hidrato, se convierte en un anhidrato. Las moléculas de agua se eliminan por succión o calentando el compuesto a una temperatura alta. Por ejemplo, una sal anhidra ha expulsado agua de sus cristales. Un compuesto anhidro de un hidrato generalmente es altamente soluble en agua, y cuando se disuelve en agua tendrá un color similar al del hidrato original, incluso si cambia el color que se transforma del hidrato al compuesto anhidro.
Ejemplos de hidratos son yeso (comúnmente utilizado en la fabricación de tableros de yeso, cemento y yeso de París), bórax (utilizado en muchos cosméticos, productos de limpieza y lavandería) y sal de epsom (utilizado como remedio natural y exfoliante). Los hidratos se usan a menudo en productos para el cuidado de la piel para infundir humedad en el cuerpo. El mundo contiene muchos hidratos de gas, sólidos cristalinos en los que las moléculas de gas están encerradas en estructuras hechas de moléculas de agua. Estos se forman a partir de temperaturas muy bajas y alta presión. Se mezclan con sedimentos y se encuentran principalmente en las profundidades del océano y en las regiones árticas.
Ejemplos de anhidratos
Los anhidratos, también conocidos como desecantes, eliminan el agua, por lo que a menudo se usan en agentes de secado, como los productos de papel. El gel de sílice es uno de los anhidratos más comúnmente utilizados. Un paquete de gel de sílice se guarda dentro de los bolsos terminados y otros productos para absorber el agua, manteniendo el área circundante seca e impidiendo el crecimiento de moho. Los anhidratos también pueden retener la humedad en los alimentos y productos de tabaco cuando están en forma humectante.
