La molaridad y la densidad son formas diferentes de expresar esencialmente lo mismo. Mientras que la densidad es la masa de un sólido, líquido o gas dividido por su volumen, la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución. Una mole de un compuesto son las masas atómicas de sus átomos componentes en gramos, y un litro es una medida del volumen, por lo que la molaridad también es una medida de la densidad. Los químicos prefieren usar la molaridad porque permite que muchas ecuaciones, como la ley de los gases ideales, se apliquen en circunstancias más amplias. Hace algunos cálculos más fáciles, sin embargo, si todas las cantidades están en unidades de densidad.

TL; DR (Demasiado larga; No leída)

La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución. Convierta a densidad multiplicando el número de moles por la masa molecular del compuesto. Convierta la densidad a la molaridad convirtiéndola en gramos por litro y dividiéndola por la masa molecular del compuesto en gramos.

Definiendo un topo y la molaridad

Una mole es una unidad que usan los químicos para medir la masa. Una mole de cualquier compuesto tiene exactamente el mismo número de partículas que 12 gramos de carbono-12, que es el número de Avogadro (6,02 x 10 ^{23) de partículas. La masa del mismo número de partículas de cualquier compuesto depende de las masas atómicas de los átomos que lo forman. Por ejemplo. una mola de gas hidrógeno (H _{2) tiene una masa de 2.016 gramos, porque la masa atómica promedio de todos los isótopos de hidrógeno es 1.008 AMU (unidades de masa atómica). De manera similar, una mola de gas metano (CH 4) tiene una masa de 16.043 gramos, porque la masa de carbono, cuando se consideran todos sus isótopos naturales, es 12.011.}}

Los químicos usan la molaridad para medir la concentración de un soluto en solución. La molaridad (M) es la cantidad de moles de soluto en un litro de solución. El cloruro de sodio (NaCl) tiene una masa molecular de (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU, por lo que si disuelve 58.44 gramos de sal de mesa en un litro de agua, tiene una solución de 1 M (1 molar).

Conversión de Molaridad a Densidad

La molaridad de un soluto es una medida de la densidad de ese soluto, y se calcula uno con respecto al otro con bastante facilidad. Considere el ejemplo de solución 1 M de NaCl. Contiene 58.44 gramos de NaCl por litro de solución, por lo que la densidad de NaCl en solución es de 58.44 gramos /litro. Si tiene una solución de NaCl 1,05 M, simplemente multiplique la molaridad por la masa molecular de NaCl para encontrar la densidad en gramos por litro: (1.05 * 58.44) = 61.32 g /l. Los cálculos suelen ser más fáciles si convierte la densidad a gramos /mililitro multiplicando el resultado por 10 ^{-3. Entonces 58.44 g /l se convierte en 0.05844 g /ml, y 61.32 g /l se convierte en 0.06132 g /ml.}

Conversión de densidad a molaridad

El procedimiento inverso, convirtiendo la densidad de soluto en solución en molaridad, no es difícil. Convierta la densidad del soluto a gramos /litro, luego divida el resultado por la masa molecular del soluto. Por ejemplo, considere una solución en la cual la densidad del cloruro de sodio es 0.036 g /ml. Multiplique por 10 ^{3 para convertir a g /l = 36 g /l. Divida por el peso molecular de NaCl (58.44 g): 36 g /l ÷ 58.44 g /mol = 6.16 moles /l = 0.62 M.}