Los isótopos son "versiones" alternativas de elementos que tienen una masa atómica diferente pero el mismo número atómico. El número atómico de un elemento es simplemente el número de protones presentes en su átomo, mientras que la masa atómica depende de cuántos neutrones tiene. Los isótopos del mismo elemento tienen diferentes cantidades de neutrones, aunque el recuento de protones es el mismo. Los científicos dividen los isótopos en dos tipos principales: radiactivos y estables. Ambos tipos tienen un amplio uso en varias industrias y campos de estudio.
TL; DR (Demasiado largo; No leído)
Los isótopos estables ayudan a identificar rocas y minerales antiguos. Los isótopos radiactivos producen energía y sirven en la ciencia, la medicina y la industria.
Isótopos estables
Los isótopos estables tienen una combinación estable de protones y neutrones y no muestran ningún signo de descomposición. Esta estabilidad proviene de la cantidad de neutrones presentes en un átomo. Si un átomo tiene demasiados o muy pocos neutrones, es inestable y tiende a desintegrarse. Dado que los isótopos estables no se descomponen, no producen radiación ni sus riesgos para la salud asociados.
Usos de isótopos estables
Los científicos que realizan experimentos ambientales y ecológicos usan isótopos estables de oxígeno, hidrógeno, azufre, nitrógeno y carbono. Por ejemplo, en geoquímica, los científicos estudian la composición química de materiales geológicos como minerales y rocas. Los isótopos estables son herramientas confiables para determinar muchos datos sobre materiales geológicos, como su edad y de dónde provienen.
Isótopos radiactivos
Los isótopos radiactivos tienen una combinación inestable de protones y neutrones. Estos isótopos se descomponen y emiten radiación que incluye los rayos alfa, beta y gamma. Los científicos clasifican los isótopos radiactivos de acuerdo con su proceso de creación: longevos, cosmogénicos, antropogénicos y radiogénicos.
Los isótopos radiactivos de larga vida surgieron durante la creación del sistema solar, mientras que los isótopos radioactivos cosmogénicos se producen como reacción del atmósfera a los rayos cósmicos emitidos por las estrellas. Los isótopos antropogénicos provienen de actividades nucleares hechas por los humanos, como las pruebas de armas y la producción de combustible nuclear, mientras que los isótopos radiogénicos son el resultado final de la desintegración radiactiva.
Usos de isótopos radiactivos
Los isótopos radiactivos encuentran usos en agricultura, industria alimentaria, control de plagas, arqueología y medicina. La datación por radiocarbono, que mide la edad de los artículos que contienen carbono, usa un isótopo radioactivo conocido como carbono-14. En medicina, los rayos gamma emitidos por elementos radiactivos se usan para detectar tumores dentro del cuerpo humano. La irradiación de los alimentos, el proceso de exposición de los alimentos a un nivel controlado de rayos gamma, mata muchos tipos de bacterias y hace que los alimentos sean más seguros para comer.
