La tabla periódica enumera todos los elementos conocidos al aumentar el número atómico, que es simplemente el número de protones en el núcleo. Si esa fuera la única consideración, el gráfico sería simplemente una línea, pero ese no es el caso. Una nube de electrones rodea el núcleo de cada elemento, generalmente uno para cada protón. Los elementos se combinan con otros elementos y consigo mismos para llenar sus capas externas de electrones de acuerdo con la regla del octeto, que especifica que una capa exterior completa es una que tiene ocho electrones. Aunque la regla del octeto no se aplica tan estrictamente a los elementos más pesados ​​como a los más livianos, todavía proporciona la base para la organización de la tabla periódica.

TL; DR (Demasiado largo; No lo leyó)

La tabla periódica enumera los elementos al aumentar el número atómico. La forma del gráfico, con siete filas y ocho columnas, se basa en la regla del octeto, que especifica que los elementos se combinan para lograr capas externas estables de ocho electrones.

Grupos y períodos

La característica más notable de la tabla periódica es que está organizada como un gráfico con siete filas y ocho columnas, aunque el número de columnas aumenta hacia la parte inferior del gráfico. Los químicos se refieren a cada fila como un período y cada columna como un grupo. Cada elemento en un período tiene el mismo estado fundamental, y los elementos se vuelven menos metálicos a medida que se mueve de izquierda a derecha. Los elementos en el mismo grupo tienen diferentes estados de fondo, pero tienen el mismo número de electrones en sus capas externas, lo que les da propiedades químicas similares.

La tendencia de izquierda a derecha es hacia una electronegatividad más alta, que es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Por ejemplo, el sodio (Na) está justo debajo del litio (Li) en el primer grupo, que es parte de los metales alcalinos. Ambos tienen un solo electrón en la capa externa, y ambos son altamente reactivos, buscando donar el electrón para formar un compuesto estable. El flúor (F) y el cloro (Cl) están en los mismos períodos que Li y Na, respectivamente, pero están en el grupo 7 en el lado opuesto de la tabla. Ellos son parte de los haluros. También son muy reactivos, pero son aceptores de electrones.

Los elementos del grupo 8, como el helio (He) y el neón (Ne), tienen capas externas completas y son prácticamente no reactivos. Forman un grupo especial, que los químicos llaman gases nobles.

Metales y no metales

La tendencia hacia el aumento de la electronegatividad significa que los elementos se vuelven cada vez más no metálicos a medida que avanza de izquierda a derecha en la tabla periódica Los metales pierden sus electrones de valencia fácilmente, mientras que los no metales los ganan fácilmente. Como resultado, los metales son buenos conductores de calor y electricidad, mientras que los no metales son aislantes. Los metales son maleables y sólidos a temperatura ambiente, mientras que los no metálicos son frágiles y pueden existir en estado sólido, líquido o gaseoso.

La mayoría de los elementos son metales o metaloides, que tienen propiedades en algún lugar entre los metales y no -rieles. Los elementos que tienen la naturaleza más metálica se encuentran en la parte inferior izquierda del gráfico. Los que tienen menos cualidades metálicas se encuentran en la esquina superior derecha.

Elementos de transición

El grueso de los elementos no encaja cómodamente en el ordenado arreglo de grupo y período previsto por el ruso el químico Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), quien fue el primero en desarrollar la tabla periódica. Estos elementos, conocidos como elementos de transición, ocupan el centro de la tabla, de los períodos 4 a 7 y entre los grupos II y III. Debido a que pueden compartir electrones en más de un caparazón, no son claramente donantes de electrones o aceptores. Este grupo incluye metales comunes como oro, plata, hierro y cobre.

Además, dos grupos de elementos aparecen en la parte inferior de la tabla periódica. Se llaman los lantánidos y actínidos respectivamente. Están ahí porque no hay espacio suficiente para ellos en la tabla. Los lantánidos son parte del grupo 6 y pertenecen entre el lantano (La) y el hafnio (Hf). Los actínidos pertenecen al grupo 7 y van entre Actinium (Ac) y Rutherfordium (Rf).