El nitrógeno constituye la mayor parte de la atmósfera terrestre: 78.1 por ciento en volumen. Es tan inerte a temperatura y presión estándar que se denominó "azote" (que significa "sin vida") en el Método de Nomenclatura Química de Antoine Lavoisier. Sin embargo, el nitrógeno es una parte vital de la producción de alimentos y fertilizantes y un componente del ADN de todos los seres vivos.

Características

El gas nitrógeno (símbolo químico N) es generalmente inerte, no metálico, incoloro inodoro e insípido Su número atómico es 7 y tiene un peso atómico de 14.0067. El nitrógeno tiene una densidad de 1.251 gramos /litro a 0 C y una gravedad específica de 0.96737, por lo que es ligeramente más ligero que el aire. A una temperatura de -210.0 C (63K) y una resistencia de 12.6 kilopascales, el nitrógeno alcanza su punto triple (el punto en que un elemento puede existir en forma gaseosa, líquida y sólida simultáneamente).

Otros Estados

A temperaturas inferiores al punto de ebullición del nitrógeno de -195.79 C (77K), el nitrógeno gaseoso se condensa en nitrógeno líquido, un líquido que se asemeja al agua y permanece inodoro e incoloro. El nitrógeno se solidifica en un punto de fusión de -210.0 C (63K) en un sólido esponjoso parecido a la nieve.

Enlace molecular

El nitrógeno forma enlaces trivalentes en la mayoría de los compuestos. De hecho, el nitrógeno molecular exhibe el enlace triple natural más fuerte posible debido a los cinco electrones en la capa externa del átomo. Este fuerte enlace triple, junto con la alta electronegatividad del nitrógeno (3.04 en la escala de Pauling), explica su falta de reactividad.

Aplicaciones

El nitrógeno gaseoso es útil en entornos industriales y de producción debido a su abundancia y falta de reactividad . En la producción de alimentos, los sistemas de supresión de gas nitrógeno pueden extinguir los incendios sin temor a la contaminación. El hierro, el acero y los componentes electrónicos, que son sensibles al oxígeno o a la humedad, se producen en una atmósfera de nitrógeno. El gas nitrógeno se combina comúnmente con el gas hidrógeno para producir amoníaco.

Potencial

En 2001, "Nature" informó que los científicos de la Institución Carnegie de Washington pudieron transformar el nitrógeno gaseoso en un estado sólido sometiendo la forma gaseosa a la presión intensa. Los investigadores presionaron una muestra de nitrógeno entre dos piezas de diamante con una fuerza equivalente a 1,7 millones de veces la presión del aire atmosférico, transformando la muestra en un sólido transparente parecido al hielo, pero con una estructura cristalina como la del diamante. A temperaturas inferiores a -173,15 ° C (100 K) la muestra permaneció sólida cuando se eliminó la presión. Cuando vuelve al estado gaseoso, el nitrógeno libera grandes cantidades de energía, lo que hace que el profesor de física Dr. Richard M. Martin especule sobre su uso como combustible para cohetes.