En química, los electrones de valencia a menudo son el foco de estudio porque juegan un papel vital en el comportamiento de unión de un átomo. El Dr. Nivaldo Tro define los electrones de valencia como aquellos que existen en la capa más externa de energía de un átomo. Identificar rápidamente la cantidad de electrones de valencia es importante para dominar la química. De acuerdo con la Universidad de Colorado en Boulder, las valencias se usan para determinar el lugar de un elemento en la tabla periódica estándar de elementos. Clackamas Community College señala que los principales elementos comúnmente utilizados en las reacciones químicas, como el carbono y el oxígeno, exhiben comportamientos únicos debido a la cantidad de electrones de valencia que poseen. El método más fácil para determinar las valencias es simplemente mirar la tabla periódica.
Coloque una copia de los elementos de la tabla periódica en una superficie donde se pueda acceder fácilmente a todos los átomos representados en la tabla. A menudo puede ayudar señalar físicamente cada fila mientras la examina con el fin de desarrollar una sensación instintiva para la disposición de la tabla.
Mire la columna situada más a la izquierda de la tabla periódica. Es el comienzo de la tabla y el elemento superior es hidrógeno: el componente básico de la materia tal como lo entendemos. Esta columna se llama "Grupo 1" y con un bolígrafo o un lápiz debe etiquetar una tarjeta con el encabezado "Columna 1". La tabla periódica está organizada de acuerdo con las valencias, y la primera columna de elementos contiene todos los elementos con un electrón de caparazón de valencia. Agregue este hecho a su tarjeta de notas e incluya cualquier otro dispositivo que lo ayude a recordarlo, así como los nombres de los siete elementos enumerados en la Columna 1.
Examine la columna inmediatamente a la derecha de la Columna 1. Etiquete una notecard "Columna 2" y anote que esta columna contiene los elementos del Grupo 2: la familia de elementos con dos electrones de valencia. Las primeras dos columnas se conocen como metales, y se encuentran comúnmente en sales y compuestos iónicos. Hay seis elementos en este grupo y sus nombres deben estar en su tarjeta de notas.
Etiquete una tarjeta con el encabezado de "metales de transición" y déjela a un lado. Las siguientes 10 columnas a la derecha del grupo 2 tienen electrones de valencia, pero las reglas que se aplican a ellas no siguen exactamente el patrón de esos elementos en el resto de la tabla periódica. Es más fácil agruparlos como los metales de transición e ignorar sus números de grupo.
Encuentra neón (Ne) en el extremo derecho de la tabla periódica y cuenta seis puntos a la izquierda desde allí. Llegará a boro (B) y los elementos debajo de él en la tabla periódica se incluyen en la categoría de elementos del Grupo 3. Desde aquí, las columnas se numeran secuencialmente según el mismo patrón que las Columnas 1 y 2, y los elementos que caen bajo carbono (C) son elementos del grupo 4 con 4 electrones de valencia, los que están bajo nitrógeno (N) son elementos del grupo 5 con 5 electrones de valencia y así. Complete sus tarjetas de notas en consecuencia, anotando los elementos que caen debajo de cada columna.
Anote en la tarjeta final que los elementos en la columna 8 son únicos. Estos elementos, los elementos del grupo 8, también se conocen como los gases Nobles. Todos tienen caparazones de electrones de valencia completos y por lo tanto no son tan importantes como los grupos del 1 al 7. Guarde sus tarjetas en orden numérico y refiérase a ellas con frecuencia: el número de electrones de valencia para cada elemento en una carta determinada es igual al número del grupo también en esa tarjeta.
TL; DR (Demasiado larga; No leída)
La tabla periódica en su forma actual fue construida por el científico ruso Dmitri Mendeleev para aprovechar el periodicidad de valencias entre los elementos. Los elementos atómicos en el mismo grupo se comportan de manera similar a otros del mismo grupo y el número de electrones de valencia determina qué tan reactivo es un elemento, con qué otros elementos se vinculará e incluso qué tan ácido tiende a ser cuando está en un compuesto.
Advertencia
Aunque muchas tablas periódicas incluyen números de grupo para cada columna de los metales de transición, no se deben ver de la misma manera que el resto de los elementos, que se conocen como el Elementos principales del grupo. Aunque generalmente siguen el mismo comportamiento que el grupo al que están asignados, sus capas de electrones más externas a menudo exhiben un comportamiento aberrante, y son el foco de estudio en una parte completamente separada y especializada de la química.
