Los compuestos que conducen una corriente se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas o atracción. Contienen un átomo o molécula con carga positiva, llamado catión, y un átomo o molécula con carga negativa, llamado anión. En su estado sólido, estos compuestos no conducen electricidad, pero cuando se disuelven en agua, los iones se disocian y pueden conducir una corriente. A altas temperaturas, cuando estos compuestos se vuelven líquidos, los cationes y aniones comienzan a fluir y pueden conducir electricidad incluso en ausencia de agua. Los compuestos no iónicos, o compuestos que no se disocian en iones, no conducen una corriente. Puede construir un circuito simple con una bombilla como indicador para probar la conductividad de los compuestos acuosos. El compuesto de prueba en esta configuración completará el circuito y encenderá la bombilla si puede conducir una corriente.
Compuestos con conductividad fuerte
La forma más fácil de determinar si un compuesto puede conducir una corriente. la corriente es identificar su estructura molecular o composición. Los compuestos con conductividad fuerte se disocian completamente en átomos o moléculas cargadas, o iones, cuando se disuelven en agua. Estos iones pueden moverse y llevar una corriente de manera efectiva. Cuanto mayor es la concentración de iones, mayor es la conductividad. La sal de mesa o cloruro de sodio es un ejemplo de un compuesto con una fuerte conductividad. Se disocia en sodio cargado positivamente y iones de cloro cargados negativamente en agua. El sulfato de amonio, el cloruro de calcio, el ácido clorhídrico, el hidróxido de sodio, el fosfato de sodio y el nitrato de zinc son otros ejemplos de compuestos con una fuerte conductividad, también conocidos como electrolitos fuertes. Los electrolitos fuertes tienden a ser compuestos inorgánicos, lo que significa que carecen de átomos de carbono. Los compuestos orgánicos, o compuestos que contienen carbono, a menudo son electrolitos débiles o no son conductivos.
Compuestos con conductividad débil
Los compuestos que se disocian solo parcialmente en el agua son electrolitos débiles y conductores pobres de una corriente eléctrica. . El ácido acético, el compuesto presente en el vinagre, es un electrolito débil porque se disocia solo ligeramente en el agua. El hidróxido de amonio es otro ejemplo de un compuesto con conductividad débil. Cuando se usan solventes que no sean agua, se cambia la disociación iónica y, por lo tanto, la capacidad de llevar corriente. La ionización de electrolitos débiles generalmente aumenta con el aumento de la temperatura. Para comparar la conductividad de diferentes compuestos en el agua, los científicos usan una conductancia específica. La conductancia específica es una medida de la conductividad de un compuesto en el agua a una temperatura específica, generalmente de 25 grados centígrados. La conductancia específica se mide en unidades de siemens o microsiemens por centímetro. El grado de contaminación del agua puede determinarse midiendo la conductancia específica, porque el agua contaminada contiene más iones y puede generar más conductancia.
Compuestos no conductores
Los compuestos que no producen iones en el agua no pueden conducir una corriente eléctrica. El azúcar, o sacarosa, es un ejemplo de un compuesto que se disuelve en agua pero no produce iones. Las moléculas de sacarosa disuelta están rodeadas por grupos de moléculas de agua y se dice que están "hidratadas", pero permanecen sin carga. Los compuestos que no son solubles en agua, como el carbonato de calcio, tampoco tienen conductividad: no producen iones. La conductividad requiere la existencia de partículas cargadas.
Conductividad de los metales
La conductividad eléctrica requiere el movimiento de partículas cargadas. En el caso de electrolitos o compuestos iónicos licuados o fundidos, se generan partículas con carga positiva y negativa y pueden moverse. En los metales, los iones metálicos positivos están dispuestos en un enrejado rígido o una estructura cristalina que no se puede mover. Pero los átomos metálicos positivos están rodeados por nubes de electrones que pueden vagar libremente y pueden transportar una corriente eléctrica. Un aumento en la temperatura causa una disminución en la conductividad eléctrica, que contrasta con el aumento de la conductividad de los electrolitos en circunstancias similares.
