Calcular la cantidad de moles en una solución es calcular cuántas moléculas contiene la solución. Para hacer esto, necesita saber el volumen de la solución y la cantidad de soluto que se ha disuelto en ella, así como la masa molar del soluto.
Understanding Moles
A mole es un gran número utilizado para medir átomos. Es igual al número de átomos en 12 gramos de carbono-12, que es aproximadamente 6.022 x 10 23 átomos. Del mismo modo que es más fácil medir distancias intergalácticas en años luz en lugar de pulgadas, es más fácil contar átomos en moles que en miles de millones o billones. Un mol de cualquier elemento o compuesto químico es siempre el mismo número. Una mol de hidrógeno es lo mismo que una mol de uranio o un mol de glucosa. Su masa, sin embargo, es diferente. Cálculo de la masa molar Cada elemento tiene una masa molar diferente, expresada en gramos por mol. Por ejemplo, una mol de sodio (Na) tiene una masa de 22.9898 g /mol. La masa molar de cloro (Cl) es 35,4530 g /mol. Como la mayoría de las moléculas están hechas de más de un elemento, a menudo hay que determinar la masa molar de una molécula dividiéndola en sus elementos . Puede encontrar la masa molar de cada elemento en la tabla periódica de elementos. Por ejemplo, si desea calcular la masa molar de NaCl o sal de mesa, agregue la masa de cada elemento. Cada molécula tiene un átomo de Na y un átomo de Cl. Por lo tanto, la masa de una mol de NaCl es la masa de Na más la masa de Cl: NaCl = Na + Cl NaCl = 22.9898 g /L + 35.4530 g /L NaCl = 58.4538 g /L Tenga en cuenta que la cantidad de átomos en una molécula varía. Cada molécula de H 20, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Cálculo de la molaridad La molaridad es el número de moles por litro de solución, expresada como M. Para calcular la molaridad, use la ecuación: molaridad = moles de soluto /litros de solución Antes de poder usar esta ecuación, primero necesita saber cuántos moles de soluto hay en la solución . Para hacer esto, multiplica la masa de soluto que tienes por su factor de conversión de masa molar. Por ejemplo, si ha mezclado 25 g de sal de mesa o NaCl en 2 litros de agua, primero necesita determinar cuántos moles hay en 25 g de NaCl. Un mol de NaCl tiene una masa de aproximadamente 58.5 gramos Esto le da un factor de conversión de 1 /58.5. Multiplicar 25g por 1 /58.5, que es lo mismo que dividir 25 por 58.5, nos dice que hay 0.427 moles de NaCl en la solución. Ahora puede usar la ecuación y conectar los números: molaridad = moles de soluto /litros de solución molaridad = 0.427 /2 molaridad = 0.2135 Debido a que el factor de conversión de molaridad utilizado aquí solo tiene una precisión de tres decimales, redondee la molaridad. Por lo tanto: molaridad = 0.214 M NaCl
