La urea, fórmula química H2N-CO-NH2, es un metabolito o producto de desecho eliminado por los riñones. Es un sólido incoloro y una fuente importante de nitrógeno en los fertilizantes. Aunque puede aplicarse al suelo como un sólido, a menudo se aplica como una solución a base de agua de concentración específica. Hacer una solución de este tipo no es difícil de lograr si uno tiene el equipo mínimo necesario y está familiarizado con el concepto de peso molecular. Existen dos métodos para identificar la concentración de urea en la solución: porcentaje en peso, ya sea de urea o "como nitrógeno", y molaridad.
Investigue y calcule la información necesaria y elija el tipo de solución deseado

Busque subir los pesos atómicos de los elementos en la urea y calcular su peso molecular. Hacerlo da hidrógeno, 1; nitrógeno, 14; carbono, 12; y oxígeno, 16. Dado que hay cuatro átomos de hidrógeno, dos átomos de nitrógeno, un átomo de carbono y un átomo de oxígeno, el peso molecular de la urea se calcula como: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 \u003d 60.


Calcule el porcentaje de nitrógeno en urea y busque la definición de molaridad. Del peso molecular de la urea 60, 28 es nitrógeno, y el porcentaje de nitrógeno en la urea se calcula como: (28/60) x 100 por ciento \u003d 47 por ciento.


La definición de molaridad es, según la búsqueda de Wordnet de Princeton : "Concentración medida por el número de moles de soluto por litro de solución".


La palabra "mol" es la abreviatura de un peso molecular en gramos de una sustancia. Para la urea, esto es 60 g por litro de solución.


Prepare la solución de una de las tres maneras siguientes (ejemplos proporcionados a continuación):


1. Porcentaje en peso: si, por ejemplo, se desea una solución al 4 por ciento, coloque el vaso de precipitados en la báscula y, con la cuchara, pese 40 g de urea y 960 g de agua. Revuélvalos hasta que estén completamente disueltos y uniformes, y el trabajo esté completo.
   
   

2. Por molaridad: si desea una solución de un cuarto de molar (0.250 molar), pese 15 gramos en el vaso de precipitados. urea (un cuarto de un peso molecular de urea) y, mientras se agita, agregue agua hasta alcanzar la marca de 1 litro del vaso de precipitados.
   
   

3. Porcentaje en peso de nitrógeno: si una solución de 3 por ciento en peso, en peso como se desea nitrógeno, primero calcule cuál sería el porcentaje como porcentaje de urea: 3 por ciento en peso de nitrógeno x (60/28) \u003d 6.5 por ciento en peso de urea.
   
   
   

   Por lo tanto, agregue 65 g de urea a 935 g de agua, utilizando la metodología del punto 1.