Un colorímetro es cualquier instrumento que un químico usa para determinar o especificar colores. Un tipo de colorímetro puede encontrar la concentración de una sustancia en solución, en función de la intensidad del color de la solución. Si está probando una solución incolora, agrega un reactivo que reacciona con la sustancia y produce un color. Este tipo de colorímetro tiene una amplia gama de aplicaciones, que incluyen investigación de laboratorio, análisis ambiental de la calidad del agua, análisis de componentes del suelo, monitoreo del contenido de hemoglobina en sangre y análisis de productos químicos utilizados en diversos entornos industriales. Principios generales
Cuando la luz de un color particular (o rango de longitud de onda) se dirige a través de una solución química, la solución absorbe algo de luz y parte de ella se transmite. De acuerdo con la Ley de Beer, la concentración del material absorbente es proporcional a una cantidad conocida como "absorbancia", que se define matemáticamente a continuación. Por lo tanto, si puede determinar la absorbancia de una solución de una sustancia de concentración desconocida y compararla con la absorbancia de soluciones de concentraciones conocidas, puede encontrar la concentración de la sustancia en la solución que se está probando.
Ecuaciones matemáticas
La relación entre la intensidad de la luz transmitida (I) y la intensidad de la luz incidente (Io) se denomina transmitancia (T). En términos matemáticos, T \u003d I ÷ Io.
La absorbancia (A) de la solución (a una longitud de onda dada) se define como igual al logaritmo (base 10) de 1 ÷ T. Es decir, A \u003d log (1 ÷ T).
La absorbancia de la solución es directamente proporcional a la concentración (c) del material absorbente en solución. Es decir, A \u003d kc, donde "k" es una constante de proporcionalidad.
La primera expresión, T \u003d I ÷ I0, indica cuánta luz pasa a través de una solución, donde 1 significa la máxima transmisión de luz. La siguiente ecuación, A \u003d log (1 ÷ T) indica la absorción de luz al tomar el inverso de la figura de transmisión, y luego tomar el log común del resultado. Entonces, una absorbancia (A) de cero significa que toda la luz pasa, 1 significa que el 90% de la luz es absorbida y 2 significa que el 99% es absorbido. La tercera expresión, A \u003d kc, te dice la concentración (c) de una solución dado el número de absorbancia (A). Para los químicos, esto es de vital importancia: el colorímetro puede medir la concentración de una solución desconocida por la cantidad de luz que brilla a través de ella.
Partes de un colorímetro
Un colorímetro tiene tres partes principales: una luz fuente, una cubeta que contiene la solución de muestra y una fotocélula que detecta la luz transmitida a través de la solución. Para producir luz de color, el instrumento puede estar equipado con filtros de color o LED específicos. La luz transmitida por la solución en la cubeta es detectada por una fotocélula, produciendo una señal digital o analógica que se puede medir. Algunos colorímetros son portátiles y útiles para las pruebas in situ, mientras que otros son instrumentos de mesa más grandes y útiles para pruebas de laboratorio.
Uso del instrumento
Con un colorímetro convencional, deberá calibrar el instrumento (usando el solvente solo) y úselo para determinar los valores de absorbancia de varias soluciones estándar que contienen un soluto a concentraciones conocidas. (Si el soluto produce una solución incolora, agregue un reactivo que reaccione con el soluto y genere un color). Elija el filtro de luz o LED que proporcione los valores de absorbancia más altos. Trace los datos para obtener un gráfico de absorbancia versus concentración. Luego use el instrumento para encontrar la absorbancia de la solución de prueba, y use el gráfico para encontrar la concentración del soluto en la solución de prueba. Los colorímetros digitales modernos pueden mostrar directamente la concentración del soluto, eliminando la necesidad de la mayoría de los pasos anteriores.
Usos de colorímetros
Además de ser valiosos para la investigación básica en laboratorios de química, los colorímetros tienen muchas aplicaciones prácticas. Por ejemplo, se utilizan para evaluar la calidad del agua, mediante la detección de productos químicos como cloro, flúor, cianuro, oxígeno disuelto, hierro, molibdeno, zinc e hidrazina. También se utilizan para determinar las concentraciones de nutrientes de las plantas (como fósforo, nitrato y amoníaco) en el suelo o la hemoglobina en la sangre y para identificar medicamentos de calidad inferior y falsificados. Además, son utilizados por la industria alimentaria y por fabricantes de pinturas y textiles. En estas disciplinas, un colorímetro verifica la calidad y la consistencia de los colores en pinturas y telas, para garantizar que cada lote se vea igual.
