Los químicos usan reacciones ácido-base, junto con un indicador (un compuesto que cambia de color cuando está en condiciones ácidas o básicas), para analizar la cantidad de ácido o base en una sustancia. La cantidad de ácido acético en el vinagre, por ejemplo, se puede determinar titulando una muestra del vinagre contra una base fuerte como el hidróxido de sodio. El método generalmente implica agregar un valorante (en este caso, el hidróxido de sodio) a un analito (el vinagre). La cantidad exacta de base en el valorante debe ser exactamente conocida para lograr resultados precisos; es decir, el titulador primero debe ser "estandarizado". Luego, la cantidad de titulante requerida para neutralizar el ácido en el vinagre debe medirse con precisión.
Un operador experto puede lograr resultados con errores inferiores al 0.1 por ciento, aunque Tales resultados generalmente requieren práctica sustancial y familiaridad con el equipo. Los principiantes tienden a concentrarse en lograr un punto final "perfecto" para la titulación, donde el indicador se tambalea en su transición de ácido a básico. Sin embargo, alcanzar con precisión el punto final de la titulación es solo un componente para lograr un resultado preciso. Para cuando la titulación se lleve a cabo, un error significativo ya se habrá infiltrado en el experimento desde una variedad de fuentes.
Verifique la calibración de la balanza
Aunque las titulaciones ácido-base se llevan a cabo en En la fase líquida, uno o más pasos generalmente implica pesar un reactivo sólido en una balanza. El hidróxido de sodio, por ejemplo, se estandariza titulando hidrógeno ftalato de potasio (KHP) que se pesa en una balanza analítica (0,0001 gramos). Nunca suponga que una balanza está nivelada o bien calibrada. Los procedimientos de calibración varían de un fabricante de balanzas a otro; consulte el manual del operador. Los estudiantes deben consultar a su instructor antes de intentar una recalibración. Verifique que el estándar primario esté bien secado
La mayoría de los estándares primarios utilizados para estandarizar los titulantes deben secarse completamente en un horno, generalmente durante varias horas, antes usar. Luego deben enfriarse a temperatura ambiente y almacenarse en un desecador para garantizar que no absorban la humedad de la atmósfera. Cualquier humedad absorbida dará como resultado una concentración de titulante erróneamente alta. Verifique la precisión de la cristalería
Si el analito (la muestra que se analiza) es un líquido, verifique que la cristalería utilizada para medirlo posea el requisito precisión. Las pipetas volumétricas deben usarse para medir volúmenes con precisión; generalmente tienen una precisión de 0.02 ml.
Use cantidades suficientes de analito y titulante
Los volúmenes medidos siempre deben ser de 10.00 mililitros (ml) o más y las masas medidas deben ser de 0.1 gramos o más. Esto se refiere al número de cifras significativas en el resultado final. Si se pipetean 10,00 ml de un analito líquido en un matraz, y se consumen al menos 10,00 ml de titulante en la titulación, entonces el resultado final será preciso con cuatro cifras significativas. La importancia de esto no debe pasarse por alto. Estadísticamente, determinar que el porcentaje de ácido acético en vinagre sea 5.525 por ciento es mucho más preciso (y difícil) que determinar que sea 5.5 por ciento.
Tenga en cuenta las limitaciones del equipo
La precisión de la cristalería volumétrica es limitado, y no toda la cristalería volumétrica se crea por igual. Las buretas, por ejemplo, generalmente se clasifican como B o A (la clase se marcará en la bureta). Una bureta de clase A generalmente tendrá una precisión de 0.05 ml. Sin embargo, una bureta de clase B solo puede ser precisa hasta 0.1 mll. Esto representa un aumento del doble en la incertidumbre de la medición del volumen de la bureta. En el caso de usar una bureta de clase B, el operador debe comprender que un resultado final con un error de 0.1 por ciento no es realista.
