La definición de Bronsted Lowry de un ácido y una base es que un ácido dona iones de hidrógeno, mientras que una base recibe los iones de hidrógeno. El Kb es la constante de disociación básica, o la forma en que los iones que componen la base se separan en sus componentes positivos y negativos. El Ka es la constante de disociación ácida. Cuanto mayor sea el valor de Kb, más fuerte será la base, y cuanto mayor sea el valor de Ka, más fuerte será el ácido. Al multiplicar Ka por Kb, recibes el Kw, o la constante de disociación del agua, que es 1.0 x 10 ^ -14. Al encontrar el Kb del Ka, es necesario conectar estas diversas partes de la ecuación.

Lee el problema y escribe la información que se proporciona. En un problema que involucra calcular el Kb del Ka, generalmente se le da el Ka y el Kw. Por ejemplo, se le puede pedir que calcule el Kb del ion cloruro. El Ka dado del ácido conjugado del ion cloruro, que es cloruro de hidrógeno, es 1.0 x 10 ^ 6. El Kw dado es 1.0 x 10 ^ -14.

Escribe la ecuación para el Ka, el Kb y el Kw, que es Kw = (Ka) (Kb). Resuelve la ecuación para Kb dividiendo el Kw por el Ka. Luego obtienes la ecuación Kb = Kw /Ka.

Coloca los valores del problema en la ecuación. Por ejemplo, para el ion cloruro, Kb = 1.0 x 10 ^ -14 /1.0 x 10 ^ 6. El Kb es 1.0x10 ^ -20.

TL; DR (Demasiado tiempo; no lo leyó)

En línea, o en un libro de química, puedes encontrar una tabla de ácido y base. constantes de disociación.